امتحان تجريبي في الباب الاول تحلبلبة

الامتحان الثاني في الكيمياء التحليلية

1. تأين الأحماض والقواعد هو تحول الحمض والقاعدة إلى أيون موجب وسالب.
‌أ. صح
‌ب. خطأ
2. حمض الخليك و الكحول الميثيلي تعتبر مواد أمفوتيرية . *(أول/2008)
‌أ. صح
‌ب. خطأ
3. لا يتوقف تأين الأحماض والقواعد على مدى قاعدية المذيب أو حامضيته.
‌أ. صح
‌ب. خطأ
4. يزداد تأين الأحماض كلما زادت حامضية المذيب .
أ. صح
ب. خطأ
5. الماء النقي متعادل كهربائياً .
أ. صح
ب. خطأ
6. الحمض المرافق للماء هو أيون الهيدرونيوم بينما القاعدة المرافقة للماء هي أيون الهيدروكسيد.
‌أ. صح
‌ب. خطأ
7. قيمة الـPH للأحماض والقواعد الضعيفة على تدرج الأس الهيدروجيني تقترب من نقطة التعادل. *(ثاني/2008) (أول/2009)
أ. صح
ب. خطأ
8. أذا زاد تركيز [H+] يقل [OH-] .
أ. صح
ب. خطأ
9. المحلول الذي له قيمة POH اقل من 7 يعتبر محلولا حامضياً .
أ. صح
ب. خطأ
10. إذا كانت POH =3 هذا يعني ان المحلول قاعدي .
‌أ. صح
‌ب. خطأ
11. عند تغير تركيز ايون الهيدروجين من 10-1 إلى 10-3 فان قيمة الـ PH تتغير من 1 إلى 3 .
أ. صح
ب. خطأ

12. المحلول الذي يتكون من حمض قوى + احد أملاحه يعتبر محلولاً منظماً.
أ. صح
ب. خطأ
13. إذا كانت PH = 3.2 فإن تركيز أيون الهيدروجين يساوي 4-10 × 6.3 .
‌أ. صح
‌ب. خطأ
14. يقاوم المحلول المنظم التغير في قيمة الـ PH عن طريق تفاعله كحمض عند إضافة قاعدة أو كقاعدة عند إضافة الحمض .
أ. صح
ب. خطأ
15. عند معايرة حمض ضعيف بواسطة قاعدة قوية يتكون محلول منظم قبل نقطة التكافؤ .
أ. صح
ب. خطأ
16. الدليل المستخدم في معايرة التعادل يسلك سلوك المادة القياسية عند معايرة حامض مع قاعدة. *(أول/2009)
‌أ. صح
‌ب. خطأ
17. يختلف لون الدليل في صورته المتأينة عن لونه في الصورة الجزيئية .
أ. صح
ب. خطأ
18. يكون الدليل الحمضي في الوسط القاعدي على الصورة HIn .
أ. صح
ب. خطأ




19. يتساوى عدد الأيونات الموجبة والسالبة للمذيب الأمفونيري
‌أ. عند إذابة حمض فيه
‌ب. عند إذابة قاعدة فيه
‌ج. عند تأينه ذاتياً
20. ثابت التأين الذاتي للماء يساوي
‌أ.
‌ب. 14-10×1
‌ج. 14-10×10
‌د.
21. يكون المحلول حمضي إذا كانت
‌أ. [H+] < 10-7.
‌ب. [OH-] > [H+].
‌ج. [OH-] < 10-7.
‌د. ب و ج معاً
22. عندما يقل تركيز ايون الهيدروجين في المحلول المائي
‌أ. يقل تركيز [OH-]
‌ب. يزداد التركيز [OH-]
‌ج. يتغير قيمة التأين الذاتي للماء
23. الأس الهيدروجيني
‌أ. PH = -log[H+]
‌ب. PH = -log
‌ج. POH = -log[OH-]
24. يكون الوسط حمضياً
‌أ. PH < 7.
‌ب. POH < 7.
‌ج. [H+] < 10-7.
‌د. [OH-] > 10-7.
25. يرتبط تركيز ايون الهيدروجين بتركيز ايون الهيدروكسيل بالعلاقة
‌أ. PH + POH =14.
‌ب. [H+] + [OH-] = 10-14.
‌ج. [H+] + [OH-] = 14.
‌د. [H+]×[OH-] = 10-14.
26. إذا كان تركيز الهيدروجين 10-3 فإن POH هو *(أول/2008)
‌أ. 11.
‌ب. 9.
‌ج. 7.
‌د. 3.
27. اللوغاريتم السالب لثابت التأين الذاتي للماء
‌أ. PH
‌ب. POH
‌ج. PKw
‌د. Kw
28. قيمة POH لمحلول 0.1M من حمض HCl
‌أ. POH = 1.
‌ب. POH =13.
‌ج. POH =10-1.
‌د. POH = 10-13.
29. عند تغير قيمة PH بمقدار 3 وحدات فان تركيز ايون الهيدروجين يتغير بمقدار
‌أ. 10 أضعاف
‌ب. 100 ضعف
‌ج. 1000 ضعف
‌د. 3 أضعاف
30. يتكون المحلول المنظم من
‌أ. حمض ضعيف + أحد املاحه
‌ب. قاعدة قوية + أحد أملاحها
‌ج. قاعدة ضعيفة + ملح الحمض الضعيف
31. أي المحاليل التالية يعتبر منظماً *(ثاني/2008)
‌أ. حمض CH3COONa + CH3COOH
‌ب. حمض NaCl + HCl
‌ج. قاعدة NH4Cl + NaOH
‌د. أ و ج صحيحان
32. عند إضافة حمض إلى محلول منظم
‌أ. يتفاعل المحلول المنظم كحمض
‌ب. يتفاعل المحلول المنظم كقاعدة
‌ج. يتفاعل المحلول المنظم كمادة امفوتيرية
33. عند بدء معايرة محلول حمض ضعيف بواسطة قاعدة قوية وقبل الوصول إلى نقطة نهاية المعايرة
‌أ. يتكون محلول منظم
‌ب. يتكون محلول قاعدي
‌ج. يتكون محلول متعادل
‌د. لاشيء مما ذكر
34. تكون سعة المحلول النظم اكبر ما يمكن عندما يكون
‌أ. Kb = Ka
‌ب. تركيز الحمض الضعيف = تركيز القاعدة المرافقة له
‌ج. Kb < Ka
‌د. تركيز الحمض الضعيف < تركيز القاعدة المرافقة لها
35. سعة المحلول المنظم هي عدد مولات الحمض أو القاعدة اللازم إضافتها إلى لتر واحد من المحلول المنظم و لأحداث تغير في قيمة الـPH مقداره
‌أ. 10 وحدات PH
‌ب. وحدة PH
‌ج. لاشيء مما ذكر

thanks

والله صدقتي يا FOZ بس مش كلنا معاهد في من يختار الحوش
والحوش احسن من شهادة معهد